pH e Acidez do Solo

O pH do solo mede a acidez ou alcalinidade da solução do solo e é uma variável mestra que controla a disponibilidade de nutrientes, a toxicidade de elementos como o alumínio e a atividade microbiana.

Definition

O pH do solo é o logaritmo negativo da atividade dos íons hidrogênio na solução do solo, uma medida da acidez ou alcalinidade do solo; a acidez do solo compreende a acidez ativa em solução e a acidez de reserva, muito maior, retida no complexo de troca.

Scope

Este tópico abrange as fontes e formas de acidez do solo, a acidez ativa versus a acidez de reserva e o tamponamento do pH, a forte influência do pH na disponibilidade de nutrientes e metais, e o manejo da acidez por calagem. Ele trata a reação do solo como uma propriedade química central que liga a química coloidal à fertilidade.

Core questions

• O que faz com que os solos se tornem ácidos ou alcalinos?
• Qual é a diferença entre acidez ativa e acidez de reserva?
• Como o pH controla a disponibilidade de nutrientes e a toxicidade do alumínio?
• Como a acidez do solo é corrigida pela calagem?

Key concepts

• pH do solo e reação do solo
• Acidez ativa e de reserva
• Capacidade de tamponamento do pH
• Toxicidade de alumínio e manganês
• Disponibilidade de nutrientes versus pH
• Calagem e necessidade de cal

Key theories

Acidez ativa e de reserva

A acidez do solo existe como uma pequena reserva ativa de íons hidrogênio em solução, tamponada por uma reserva muito maior de alumínio e hidrogênio trocáveis em coloides, de modo que a alteração do pH requer a neutralização da reserva, o que determina a necessidade de cal.

Controle do pH sobre a disponibilidade e toxicidade

O pH do solo governa a solubilidade e a forma química de nutrientes e elementos tóxicos; a maioria dos macronutrientes está mais disponível perto do pH neutro, enquanto a acidez forte solubiliza alumínio e manganês tóxicos e imobiliza o fósforo.

Mechanisms

A acidez se desenvolve à medida que os cátions básicos são lixiviados e substituídos por hidrogênio e alumínio, à medida que as raízes e os micróbios liberam ácidos, e à medida que fertilizantes amoniacais e a deposição ácida adicionam íons hidrogênio. A maior parte da acidez é retida em reserva no complexo de troca como alumínio trocável, que hidrolisa para liberar íons hidrogênio, de modo que o solo resiste à mudança de pH. A calagem adiciona carbonato que neutraliza essa acidez, elevando o pH, deslocando o alumínio e restaurando a disponibilidade de muitos nutrientes.

Clinical relevance

O pH do solo é uma das propriedades do solo mais informativas e rotineiramente medidas: ele orienta a escolha das culturas, a necessidade e a quantidade de cal, e o diagnóstico de deficiências de nutrientes e toxicidades de metais, e influencia fortemente o destino de nutrientes e contaminantes no ambiente.

History

O reconhecimento de que o alumínio trocável, e não apenas o hidrogênio, controla a maior parte da acidez do solo surgiu em meados do século XX e remodelou a compreensão da calagem, enquanto a forte dependência da disponibilidade de nutrientes e metais do pH tornou-se um pilar da fertilidade do solo e da química ambiental do solo.

Key figures

• Donald L. Sparks
• Nyle C. Brady
• Ray R. Weil

Seminal works

• brady2016
• sparks2003

Frequently asked questions

Por que o pH do solo é importante para as plantas?

O pH do solo controla a forma química e a solubilidade de nutrientes e elementos tóxicos; perto do pH neutro, a maioria dos nutrientes está prontamente disponível, mas em solos fortemente ácidos o fósforo é imobilizado e o alumínio tóxico é liberado, enquanto em solos muito alcalinos micronutrientes como ferro e zinco tornam-se indisponíveis.

Como a calagem eleva o pH do solo?

Materiais de calagem, como o calcário moído, fornecem carbonato que reage e neutraliza a acidez do solo, consumindo íons hidrogênio e deslocando o alumínio trocável dos coloides, o que eleva o pH e reduz a toxicidade do alumínio.