pH y acidez del suelo
El pH del suelo mide la acidez o alcalinidad de la solución del suelo y es una variable maestra que controla la disponibilidad de nutrientes, la toxicidad de elementos como el aluminio y la actividad microbiana.
Definition
El pH del suelo es el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno en la solución del suelo, una medida de la acidez o alcalinidad del suelo; la acidez del suelo comprende la acidez activa en solución y la acidez de reserva, mucho mayor, retenida en el complejo de intercambio.
Scope
Este tema abarca las fuentes y formas de la acidez del suelo, la acidez activa versus la acidez de reserva y la amortiguación del pH, la fuerte influencia del pH en la disponibilidad de nutrientes y metales, y el manejo de la acidez mediante el encalado. Trata la reacción del suelo como una propiedad química central que vincula la química de los coloides con la fertilidad.
Core questions
- ¿Qué causa que los suelos se vuelvan ácidos o alcalinos?
- ¿Cuál es la diferencia entre acidez activa y de reserva?
- ¿Cómo controla el pH la disponibilidad de nutrientes y la toxicidad del aluminio?
- ¿Cómo se corrige la acidez del suelo mediante el encalado?
Key concepts
- pH del suelo y reacción del suelo
- Acidez activa y de reserva
- Capacidad de amortiguación del pH
- Toxicidad por aluminio y manganeso
- Disponibilidad de nutrientes versus pH
- Encalado y requerimiento de cal
Key theories
- Acidez activa y de reserva
- La acidez del suelo existe como una pequeña reserva activa de iones de hidrógeno en solución amortiguada por una reserva mucho mayor de aluminio y hidrógeno intercambiables en los coloides, por lo que cambiar el pH requiere neutralizar la reserva, lo que determina el requerimiento de cal.
- Control del pH sobre la disponibilidad y la toxicidad
- El pH del suelo rige la solubilidad y la forma química de los nutrientes y elementos tóxicos; la mayoría de los macronutrientes están más disponibles cerca de un pH neutro, mientras que una acidez fuerte solubiliza el aluminio y el manganeso tóxicos y fija el fósforo.
Mechanisms
La acidez se desarrolla a medida que los cationes básicos se lixivian y son reemplazados por hidrógeno y aluminio, a medida que las raíces y los microbios liberan ácidos, y a medida que los fertilizantes amoniacales y la deposición ácida añaden iones de hidrógeno. La mayor parte de la acidez se mantiene en reserva en el complejo de intercambio como aluminio intercambiable, que se hidroliza para liberar iones de hidrógeno, por lo que el suelo resiste el cambio de pH. El encalado añade carbonato que neutraliza esta acidez, elevando el pH, desplazando el aluminio y restaurando la disponibilidad de muchos nutrientes.
Clinical relevance
El pH del suelo es una de las propiedades del suelo más informativas y rutinariamente medidas: guía la elección de los cultivos, la necesidad y cantidad de cal, y el diagnóstico de deficiencias de nutrientes y toxicidades por metales, e influye fuertemente en el destino de los nutrientes y contaminantes en el medio ambiente.
History
El reconocimiento de que el aluminio intercambiable, en lugar del hidrógeno solo, controla la mayor parte de la acidez del suelo surgió a mediados del siglo XX y reconfiguró la comprensión del encalado, mientras que la fuerte dependencia de la disponibilidad de nutrientes y metales del pH se convirtió en una piedra angular de la fertilidad del suelo y la química ambiental del suelo.
Key figures
- Donald L. Sparks
- Nyle C. Brady
- Ray R. Weil
Related topics
Seminal works
- brady2016
- sparks2003
Frequently asked questions
- ¿Por qué es importante el pH del suelo para las plantas?
- El pH del suelo controla la forma química y la solubilidad de los nutrientes y elementos tóxicos; cerca de un pH neutro la mayoría de los nutrientes están fácilmente disponibles, pero en suelos fuertemente ácidos el fósforo se fija y se libera aluminio tóxico, mientras que en suelos muy alcalinos los micronutrientes como el hierro y el zinc se vuelven no disponibles.
- ¿Cómo eleva el encalado el pH del suelo?
- Los materiales de encalado, como la caliza molida, aportan carbonato que reacciona y neutraliza la acidez del suelo, consumiendo iones de hidrógeno y desplazando el aluminio intercambiable de los coloides, lo que eleva el pH y reduce la toxicidad del aluminio.